Processen med kavitation
Trycket vid tidpunkten för vätskeförångning är förångningstrycket (mättat ångtryck) för vätskan. Storleken på vätskeförångningstrycket är relaterat till temperaturen. Ju högre temperatur, desto intensivare molekylrörelse och desto större förångningstryck. Förångningstrycket på 20 "C normalt vatten rent vatten är 233,8Pa (0,0238kgf / cm2), och förångningstrycket på 100 ℃ vatten är 101 296 Pa (1,033 kgf / cm2). Därför när trycket på 20" normal temperatur vatten sjunker till 233,8 Pa, började förångas. Det kan ses att trycket vid en viss temperatur är en yttre faktor som främjar förångningen av vätskor.
Vid en viss temperatur, när trycket reduceras till förångningstrycket vid den temperaturen, alstrar vätskan gasfyllda bubblor, vilket är grundorsaken till kavitation. Luft eller andra bubblor som sönderdelas från vätskan har olika effekter på kavitation än ångbubblor.
Bubblorna som genereras under kavitation, när de flyter till högt tryck, minskar i volym och till och med brister. Detta fenomen av bubbla som försvinner i vätska orsakat av tryckökning kallas bubbelkollaps.
https://www.wxxjyby.com/